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La energía de las reacciones químicas.


Ningún átomo "sale de la nada" o "desaparece" durante una reacción química.

Si las reacciones químicas son solo una reorganización de los átomos, entonces, ¿de dónde proviene la energía involucrada, por ejemplo, en una combustión?

Cuando se quema una hoja de papel, podemos ver que su papel cambia porque se produce una reacción química. También nos damos cuenta de que en esta reacción hay liberación de luz y calor, que son formas de energía.

  • ¿De dónde vino esta energía liberada?
  • ¿Por qué fue liberada?
  • ¿Puede haber una reacción que, en lugar de liberar, absorba calor?

Energia quimica

Las sustancias tienen una cierta cantidad de energía almacenada llamada energía química. Esta energía proviene de sus enlaces químicos y las fuerzas de atracción y repulsión entre los átomos que la componen.

Dado que cada sustancia tiene una cantidad específica de energía química almacenada, existe una diferencia entre el contenido de energía de sus reactivos y sus productos.

Dependiendo de la energía química de los reactivos y productos, la reacción puede ocurrir de dos maneras diferentes:

La energía de los reactivos es menor que la de los productos.

En este caso, los reactivos tendrán que ganar energía para convertirse en productos.

La energía de los reactivos es mayor que la de los productos.

En este caso, los reactivos tendrán que liberar energía para convertirse en productos.

La absorción y liberación de energía generalmente ocurre acompañada de absorción o liberación de calor.

Los reactivos ganan energía para convertirse en productos de mayor energía o pueden perder energía para convertirse en productos de menor energía.

Las reacciones químicas que absorben energía se llaman endotermas y las que liberan energía se llaman exotermas.

Cuando los productos tienen más energía que los reactivos, sabemos que estas reacciones han absorbido energía, es decir, por lo general ganan calor. Un ejemplo es la quema de azúcar para hacer el jarabe de pudín. Cuando se calienta, el azúcar se convierte en jarabe, y su apariencia y sabor cambian. Para que esta reacción ocurra es necesario dar energía al sistema.

Ya en reacciones exotérmicas, la energía de los reactivos es mayor que la de los productos. Típicamente, los reactivos pierden calor para que ocurra la reacción, como la quema de papel. Es fácil ver que el sistema está liberando energía en forma de calor y luz.

Es importante tener en cuenta que la energía liberada y absorbida no siempre se produce en forma de calor, un ejemplo es la fotosíntesis, donde la absorción de energía se produce por la presencia de luz (energía luminosa).