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Ley de conservación de la pasta de Lavoisier


Esta ley fue redactada en 1774 por el químico francés. Antoine Laurent Lavoisier. Los estudios experimentales de Lavoisier lo llevaron a concluir que en una reacción química, que tiene lugar en un sistema cerrado, la suma de las masas reactivas es igual a la suma de las masas del producto:

m (reactivos) = m (productos)

Así, por ejemplo, cuando 2 gramos de hidrógeno reaccionan con 16 gramos de oxígeno, se forman 18 gramos de agua; Cuando 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno, se forman 44 gramos de dióxido de carbono.

Esta ley incluso se ha incorporado al "conocimiento popular" y a menudo se declara como:

"En la naturaleza no se crea nada, nada se pierde, todo se transforma".

Ley de proporciones constantes (Ley de Proust)

Esta ley fue redactada en 1797 por el químico Joseph Louis Proust. Descubrió que las masas de reactivos y las masas de productos que participan en una reacción química siempre siguen una proporción constante. Esta relación es característica de cada reacción e independiente de la cantidad de sustancias que se ponen a reaccionar. Así, para la reacción entre el hidrógeno y el agua que forma oxígeno, se pueden obtener los siguientes valores experimentales:

Experimento

hidrógeno (g)

oxígeno (g)

agua (g)

Yo

10

80

90

II

2

16

18

III

1

8

9

IV

0,4

3,2

3,6

Tenga en cuenta que:

  • para cada reacción, la masa del producto es igual a la masa de los reactivos, de acuerdo con la ley de Lavoisier;
  • Las masas de reactivo y producto que participan en las reacciones son diferentes, pero las relaciones masa de oxígeno / masa de hidrógeno, masa de agua / masa de hidrógeno y masa de agua / masa de oxígeno son siempre constantes.

Experimento

m oxígeno / m hidrógeno

m de agua / m de hidrógeno

m agua / oxígeno

Yo

8/10 = 8

90/10 = 9

90/80 = 1,125

II

16/2 = 8

18/2 = 8

18/16 = 1,125

III

8/1 = 8

9/1 = 9

9/8 = 1,125

IV

3,2/0,4 = 8

3,6/0,4 = 9

3,6/3,2 = 1,125

En el caso de las reacciones de síntesis, es decir, aquellas que originan una sustancia a partir de sus elementos constitutivos, la declaración de la ley de Proust puede ser la siguiente:

En resumen:

La proporción en masa de los elementos que participan en la composición de una sustancia es siempre constante e independiente del proceso químico por el cual se obtiene la sustancia.