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Electrosfera y niveles de energía.


Como vimos anteriormente, Bohr refinó el modelo atómico de Rutherford basado en formulaciones teóricas. Uno de ellos es este:

Los electrones se distribuyen de acuerdo con sus distancias desde el núcleo, describiendo órbitas circulares alrededor del núcleo sin ganar o perder energía.

Por lo tanto, hay varias órbitas circulares en un átomo, y cada una tiene un cierto valor de energía. Dependiendo de la cantidad de electrones que tenga, el átomo puede tener varios niveles electrónicos o capas de energía.

Estos niveles electrónicos, de acuerdo con el número de elementos químicos conocidos, están numerados de 1 el 7 o representado por las letras K, L, M, N, O, P y Q, desde el nivel más interno, que está más cerca del núcleo.

Bohr también declaró que:

Al recibir energía, el electrón puede saltar de su capa actual a la capa más externa; Cuando la fuente de energía cesa, regresa a la capa fuente, liberando en forma de luz la energía recibida previamente.

Al ver las fotos a continuación, verá que la llama tiene diferentes colores.

¿Qué se puede ver al observar los diferentes colores presentados en las fotos?

Esto se debe a que los electrones de los diferentes elementos químicos alcanzan también diferentes capas externas al ganar energía. La emisión de luz depende de la diferencia de energía entre la capa electrónica en la que se encontraba y la capa a la que "saltó" al recibir energía.

La energía en forma de luz se emite cuando el electrón vuelve a su capa inicial de electrones, y el color de la luz dependerá de cada elemento químico.

Dado que la luz visible está formada por ondas electromagnéticas distribuidas en un cierto rango de frecuencia, y a frecuencias de onda corresponde a la cantidad de energía que transporta, tenemos que, la energía emitida por el electrón es percibida por nosotros en forma de luz con el color dado. por la cantidad de energía liberada.

Esto explica, por ejemplo, los colores de los fuegos artificiales, ya que se producen al agregar sustancias emisoras de luz cuando se calientan.

Como hemos visto, según la teoría de Bohr, al recibir energía, un electrón puede saltar a una capa externa de energía superior.

Ahora sabemos que si la cantidad de energía suministrada a un electrón es demasiado alta, ese electrón puede saltar fuera del área considerada electrosfera. Como resultado, el átomo ya no tiene el mismo número de protones y electrones y, por lo tanto, ya no es neutral.

Así como los electrones pueden perderse, el átomo puede recibir electrones, lo que hace que se rompa la neutralidad de las cargas eléctricas.

En los dos ejemplos anteriores, fue posible verificar que con la pérdida o ganancia de electrones, los átomos ya no tienen una carga neutra. Cuando esto ocurre, el átomo cambia de nombre: se llaman iones.