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El interior del átomo


En el centro de un átomo está su núcleo, que aunque pequeño, contiene casi toda la masa del átomo. Los protones y los neutrones son las partículas que se encuentran en ellos, cada uno con una masa atómica unitaria.

El número de protones en el núcleo establece el número atómico del elemento químico y el número de protones más el número de neutrones es el número de masa atómica. Los electrones están fuera del núcleo y tienen una masa pequeña.

Características de las partículas:

  • Protones: tiene carga eléctrica positiva y una unidad de masa.
  • Neutrones: no tiene carga eléctrica, pero tiene unidad de masa.
  • Electrones: tiene carga eléctrica negativa y casi no tiene masa.

Cargas eléctricas y masas

Numerosos experimentos han permitido establecer las propiedades de las partículas atómicas en términos de su carga eléctrica y masa.

Cuando a la carga eléctrica: la carga de la +1 protón; la carga de electrón igual a -1y la carga de neutrones igual a 0.

Como es bien sabido, las cargas eléctricas de la misma intensidad y señales opuestas se neutralizan entre sí. Es decir, la carga eléctrica de un protón (positivo) anula la carga eléctrica de un electrón (negativo). Cualquier átomo tiene el mismo número de protones y electrones; por lo tanto, es eléctricamente neutral.

Cuanta masaTeniendo el valor de la masa de protones como referencia, se afirma que la masa de neutrones es prácticamente igual a la masa de protones. Dado que el protón tiene una masa aproximadamente 2.000 veces mayor que la de un electrón, este último se considera insignificante.

El núcleo del átomo

Ahora echemos un vistazo más de cerca a las características del núcleo atómico.

Número atómico

Hay muchos átomos diferentes entre ellos. Por ejemplo, el átomo de aluminio es diferente del átomo de oro. ¿Cuál será la principal diferencia entre los tipos de átomos?

Después de los estudios se definió que El número de protones es una de las características principales que diferencian un átomo de otro.

Este número se llama número atómico y está representado por la letra Z.

  • Z es la "tarjeta de identidad" del átomo porque indica a qué elemento químico pertenece cada átomo.
  • El conjunto de átomos que tienen el mismo número atómico (Z) se llama elemento químico.

Por lo tanto, desde el concepto de elemento químico, es posible decir que los átomos con diferente número de protones pertenecen, necesariamente, a diferentes elementos químicos. A ver:

El átomo de sodio tiene 11 protones; por lo tanto, su número atómico es igual a 11 (Z = 11), y todos los átomos con número atómico (Z) igual a 11 pertenecen al elemento químico sodio.

Número de masa

Es la suma de la cantidad de protones con la cantidad de neutrones. El número de masa está representado por la letra A.

En esta expresión tenemos: Un = número masivo;

p = número de protones;

no = número de neutrones.

Por lo tanto, la diferencia entre el número de masa y el número atómico revela el número de neutrones.

La suma de la cantidad de protones y la cantidad de neutrones, es decir, el número de masa (A), no corresponde a la masa total del átomo, porque también hay electrones. La razón por la que A representa la masa del átomo es que la masa del electrón es insignificante en comparación con la de los protones y los neutrones.

Los átomos que pertenecen al mismo elemento químico pueden tener diferentes números de neutrones. La plata, por ejemplo, se encuentra en la naturaleza con distintos números de neutrones: 60 y 62. Si sumamos estos números al número de protones, que es 47, tenemos:

  • 60 neutrones + 47 protones = 107 como número de masa.
  • 62 neutrones + 47 protones = 109 como número de masa.

Por lo tanto, solo el número atómico puede identificar a qué elemento químico pertenece el átomo.