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Reacciones químicas


Reorganización de átomos formando diferentes sustancias.

Una reacción química es un cambio químico en el que la materia (un reactivo o reactivos) se convierte en una nueva sustancia o sustancias (un producto o productos).

Algunas reacciones ocurren solo bajo ciertas circunstancias (por ejemplo, suministro de calor, luz o electricidad). Algunas reacciones van acompañadas de indicaciones externas (por ejemplo, cambio de color, fuga de gas, calor o luz).

¿Cuáles son los tipos importantes de reacciones químicas?

  • Reacción de síntesis o combinación directa Es la reacción donde dos o más sustancias se combinan directamente para formar un nuevo compuesto químico.
    Fórmula general: A + B ---> AB
    Ejemplo: Fe + S ---> FeS
    es decir, hierro + azufre ---> sulfuro de hierro
  • Reacción de descomposición Es la reacción en la que un compuesto químico se descompone (se descompone) en dos o más sustancias. Si la descomposición requiere una fuente de calor, se denomina descomposición térmica.
    Fórmula general: AB ---> A + B
    Ejemplo: ZnCO3 ---> ZnO + CO2
    es decir, carbonato de zinc (+ calor) ---> óxido de zinc + dióxido de carbono
  • Reacción de intercambio simple Es la reacción donde un elemento reemplaza a otro en un compuesto químico para producir un nuevo compuesto y el elemento desplazado.
    Fórmula general: A + BC ---> AC + B
    Ejemplo: Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
    es decir, hierro + sulfato de cobre ---> sulfato de hierro + cobre
  • Reacción de doble intercambio Es la reacción donde dos compuestos químicos intercambian sus radicales para formar dos nuevos compuestos.
    Fórmula general: AB + CD ---> AD + CB
    Ejemplo: KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl
    es decir, cloruro de potasio + nitrato de plata ---> nitrato de potasio + cloruro de plata